Noções básicas e história

Fatos do Cloro: Propriedades Químicas e Físicas do Cloro

Número atômico: 17

Símbolo: cl

Peso Atômico : 35,4527

Descoberta: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Suécia)

Configuração Eletrônica : [Ne] 3s 23p 5

Word Origem: grego: khloros: amarelo-esverdeado

Propriedades: O cloro tem um ponto de fusão de -100,98 ° C, ponto de ebulição de -34,6 ° C, densidade de 3,214 g / l, gravidade específica de 1,56 (-33,6 ° C), com uma valência de 1 , 3, 5, ou 7.

O cloro é um membro do grupo halógeno de elementos e combina diretamente com quase todos os outros elementos. O cloro gasoso é amarelo-esverdeado.

O cloro figura com destaque em muitas reações químicas orgânicas, particularmente em substituições com hidrogênio. O gás atua como um irritante para as mucosas respiratórias e outras mucosas.

A forma líquida irá queimar a pele. Os seres humanos podem cheirar tão baixo quanto 3,5 ppm. Algumas respirações a uma concentração de 1000 ppm geralmente são fatais.

Usos: O cloro é usado em muitos produtos cotidianos. É usado para desinfetar a água potável. O cloro é usado na produção de têxteis, produtos de papel, corantes, produtos de petróleo, medicamentos, inseticidas, desinfetantes, alimentos, solventes, plásticos, tintas e muitos outros produtos.

O elemento é usado para fabricar cloratos, tetracloreto de carbono, clorofórmio e na extração de bromo. O cloro tem sido usado como um agente de guerra química.

Fontes: Na natureza, o cloro é encontrado apenas no estado combinado, mais comumente com sódio como NaCl e em carnalita (KMgCl 3 • 6H 2 O) e silvita (KCl). O elemento é obtido a partir de cloretos por eletrólise ou via ação de agentes oxidantes.

Classificação do elemento: halogênio

Dados Físicos do Cloro

Densidade (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Ponto de fusão (K): 172,2

Ponto de ebulição (K): 238,6

Aparência: Gás amarelo esverdeado e irritante. Em alta pressão ou baixa temperatura: vermelho para limpar.

Isótopos: 16 isótopos conhecidos com massas atômicas que variam de 31 a 46 µm. Cl-35 e Cl-37 são ambos isótopos estáveis ​​com Cl-35 como a forma mais abundante (75,8%).

Volume atômico (cc / mol): 18,7

Raio covalente (pm): 99

Raio Iônico: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Calor Específico (@ 20 ° CJ / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Calor de Fusão (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Calor de Evaporação (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Número de Negatividade da Pauling: 3,16

Primeira Energia Ionizante (kJ / mol): 1254,9

Estados de oxidação : 7, 5, 3, 1, -1

Estrutura da Malha: Ortodoxa

Constante de treliça (Å): 6,240

Número de registro CAS : 7782-50-5

Curiosidades Interessantes:

  • Vazamentos de cloro em recipientes são detectados usando amônia. A amônia reagirá com o cloro e formará uma névoa branca acima do vazamento.
  • O composto de cloro natural mais comum na Terra é o cloreto de sódio ou sal de mesa .
  • O cloro é o 21 st mais elemento abundante na Terra crosta
  • O cloro é o terceiro elemento mais abundante nos oceanos da Terra
  • O cloro gasoso foi usado como arma química durante a Primeira Guerra Mundial. O cloro é mais pesado que o ar e formaria uma camada mortal em trincheiras e trincheiras baixas.

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Referências: Laboratório Nacional de Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Manual de Química de Lange (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18a Ed.)

 

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