Química

Dicionário de química de A a Z – Procurar definições de termos importantes de química

Este dicionário de química alfabética oferece definições e exemplos de termos importantes de química e engenharia química. Para cada termo, uma breve definição é dada.

Cada link leva a uma discussão mais abrangente da palavra. Definições adicionais também estão disponíveis.

A- Álcool Absoluto para Número Quântico Azimutal (química)

Álcool absoluto – Nome comum para etanol de alta pureza ou álcool etílico.

Erro absoluto – Expressão da incerteza ou imprecisão de uma medição.

Temperatura absoluta – Temperatura medida usando a escala de Kelvin.

Incerteza absoluta – A incerteza de uma medição científica, dada nas mesmas unidades que a medição.

Zero absoluto – O estado mais baixo possível em que a matéria pode existir, 0 K ou -273,15 ° C.

Absorbância – Medida da quantidade de luz absorvida por uma amostra.

Absorção – Processo pelo qual átomos, íons ou moléculas entram em uma fase em massa.

Espectroscopia de absorção – Técnica usada para determinar a concentração e a estrutura de uma amostra com base na qual os comprimentos de onda do líquido são absorvidos.

Espectro de absorção – Gráfico da quantidade de absorção em função do comprimento de onda.

Absortividade – Seção transversal de absorção do coeficiente de extinção, que é a absorbância de uma solução por unidade de comprimento e concentração.

Precisão – A proximidade de uma medida com um valor verdadeiro ou aceito.

Acid – Uma espécie química que aceita elétrons ou doa prótons ou íons de hidrogênio.

Anidrido de ácido – Um óxido não metálico que reage com a água para formar uma solução ácida.

Indicador ácido-base – Um ácido fraco ou base fraca que muda de cor quando a concentração de íons hidrogênio ou hidróxido muda em uma solução aquosa.

Titulação ácido-base – Um procedimento para encontrar a concentração de um ácido ou base, reagindo uma concentração conhecida com o desconhecido até que o ponto de equivalência seja atingido.

Constante de dissociação ácida – Ka – Uma medida quantitativa de quão forte é um ácido.

Solução ácida – Uma solução aquosa com um pH inferior a 7,0.

Actinídeos – Normalmente, os actinídeos são considerados elementos 90 (tório) até 103 (lawrencium). Caso contrário, os actinídeos são definidos de acordo com suas propriedades comuns.

Actínio – O nome para o elemento com número atômico 89 e é representado pelo símbolo Ac. É um membro do grupo dos actinídeos.

Complexo ativado – Um estado intermediário no ponto máximo de energia no caminho da reação que ocorre quando os reagentes estão sendo convertidos em produto em uma reação química.

Energia de ativação – Ea  – A quantidade mínima de energia necessária para uma reação química ocorrer.

Transporte ativo – O movimento de moléculas ou íons de uma região de menor concentração para maior concentração; requer energia

Série de atividades – Lista de metais classificados em ordem decrescente de atividade, usados ​​para prever quais metais substituem outros em soluções aquosas.

Rendimento real – A quantidade de produto obtido experimentalmente a partir de uma reação química.

Efeito agudo para a saúde – O efeito causado pela exposição inicial a um produto químico.

Grupo acilo – Um grupo funcional com a fórmula RCO- onde R está ligado ao carbono através de uma ligação simples.

Adsorção – A adesão de uma espécie química a uma superfície

Adulterante – Um produto químico que age como um contaminante no contexto da pureza de outra substância.

Éter – Um meio que acredita-se carregar ondas de luz nos séculos XVIII e XIX.

Ar – a mistura de gases que compõem a atmosfera da Terra, consistindo principalmente de nitrogênio, com oxigênio, vapor de água, argônio e dióxido de carbono.

Alquimia – Existem várias definições de alquimia. Originalmente, a alquimia era uma antiga tradição da química sagrada usada para discernir a natureza espiritual e temporal da realidade, sua estrutura, leis e funções.

Álcool – Uma substância que contém um grupo -OH ligado a um hidrocarboneto.

Aminoácido alifático – Aminoácido que possui uma cadeia lateral alifática.

Composto alifático – Um composto orgânico contendo carbono e hidrogênio unidos em cadeias retas, cadeias de ramos ou anéis não aromáticos.

Hidrocarboneto alifático – Um hidrocarboneto contendo carbono e hidrogênio unidos em cadeias retas, cadeias de ramos ou anéis não aromáticos.

Metal alcalino – Qualquer elemento encontrado no grupo IA (primeira coluna) da tabela periódica.

Alcalina – Uma solução aquosa com um pH superior a 7.

Alcalinidade – Uma medida quantitativa da capacidade de uma solução para neutralizar um ácido.

Alceno – Um hidrocarboneto contendo uma ligação dupla carbono-carbono.

Grupo alcenilo – O grupo hidrocarboneto formado quando um átomo de hidrogénio é removido de um grupo alceno.

Alcóxido – Um grupo funcional orgânico formado quando um átomo de hidrogênio é removido do grupo hidroxila de um álcool quando é reagido com um metal.

Grupo alcoxilo – Grupo funcional contendo um grupo alquilo ligado ao oxigénio.

Alótropo – Uma forma de uma substância elementar.

Liga – Substância feita pela fusão de dois ou mais elementos, sendo que pelo menos um deles deve ser um metal.

Decaimento alfa – Decaimento radioativo espontâneo que produz uma partícula alfa ou núcleo de hélio.

Radiação alfa – A radiação ionizante liberada do decaimento radioativo emitindo uma partícula alfa.

Alumínio ou alumínio – O nome do elemento com número atômico 13 e é representado pelo símbolo Al. É um membro do grupo de metal.

Amálgama – Qualquer liga de mercúrio e um ou mais outros metais.

Amerício – Metal radioativo com símbolo de elemento Am e número atômico 95.

Amida – Grupo funcional contendo um grupo carbonilo ligado a um átomo de azoto.

Amina – Composto em que um ou mais átomos de hidrogênio na amônia são substituídos por um grupo funcional orgânico.

Aminoácidos – Um ácido orgânico contendo um grupo carboxilo (-COOH) e amina (-NH 2 ), grupo funcional, juntamente com uma cadeia lateral.

 Termo amorfo – Descrevendo um sólido que não possui estrutura cristalina.

Amphiprotic – Espécies que podem aceitar e doar um próton ou íon hidrogênio.

 Substância anfotérica – Substância capaz de atuar como ácido ou como base.

Óxido anfótero – Óxido que pode atuar como ácido ou como base em uma reação para produzir sal e água.

Amu – Unidade de massa atômica ou 1/12 da massa de um átomo não ligado de carbono-12.

Química analítica – Disciplina química que estuda a composição química de materiais e ferramentas utilizadas para examiná-los.

Angstrom – Unidade de comprimento igual a 10 -10 metros.

Número quântico do momento angular – ℓ, o número quântico associado ao momento angular de um elétron.

Anidro – Descreve uma substância que não contém água ou está tão concentrada quanto possível.

Ânion – Um íon com carga elétrica negativa.

Ânodo – Elétron onde ocorre a oxidação; ânodo carregado positivo

Orbital antiligante – Orbital molecular com um elétron fora da região entre os dois núcleos.

Adição de anti-Markovnikov – Uma reação de adição entre um composto eletrofílico HX e um alceno ou alcino em que o átomo de hidrogênio se liga ao carbono com o menor número de átomos de hidrogênio e X se liga ao outro carbono.

Antimônio – Antimônio é  o nome do elemento com número atômico 36 e é representado pelo símbolo Kr. É um membro do grupo metalóide.

 Conformação anti-periplanar – Periplanar onde o átomo diédrico entre átomos está entre 150 ° e 180 °.

Aquoso – Descreve um sistema contendo água.

Solução aquosa – Uma solução em que a água é o solvente.

Aqua regia – Mistura de ácidos clorídrico e nítrico, capaz de dissolver ouro, platina e paládio.

Argônio – Argônio é  o nome do elemento com número atômico 18 e é representado pelo símbolo Ar. É um membro do grupo de gases nobres.

Composto aromático – Uma molécula orgânica que contém um anel de benzeno.

Ácido de Arrhenius – Espécie que se dissocia na água para formar prótons ou íons de hidrogênio.

Base de Arrhenius – Espécie que aumenta o número de íons de hidróxido quando adicionada à água.

Arsênico – Metalóide com símbolo de elemento As e número atômico 33.

Arila – Um grupo funcional derivado de um anel aromático simples quando um hidrogênio é removido do anel.

Astatine – Astatine é  o nome do elemento com número atômico 85 e é representado pelo símbolo At. É um membro do grupo halógeno.

Átomo – A unidade definidora de um elemento, que não pode ser subdividida usando meios químicos.

Massa atômica – Massa média de átomos de um elemento.

Unidade de massa atômica (amu) – 1/12 da massa de um átomo não ligado de carbono-12, usado para representar massas atômicas e moleculares.

Número atômico – O número de prótons no núcleo de um átomo de um elemento.

Raio atômico – Valor usado para descrever o tamanho de um átomo, geralmente metade da distância entre dois átomos que se tocam.

Sólido atômico – Sólido no qual os átomos estão ligados a outros átomos do mesmo tipo.

Volume atômico – Volume ocupado por uma mole de um elemento à temperatura ambiente.

Peso atômico – Massa média de átomos de um elemento.

Atmosfera – Gases circundantes, como os gases que circundam o planeta, que são mantidos por gravidade.

ATP – ATP é o acrónimo da molécula adenosina trifosfato.

Princípio de Aufbau – Ideia de que os elétrons são adicionados aos orbitais à medida que os prótons são adicionados a um átomo.

Austenita – A forma cristalina cúbica cristalina do rosto de ferro.

A Lei de Avogadro – Relação que indica volumes iguais de todos os gases contém o mesmo número de moléculas na mesma pressão e temperatura.

Número de Avogadro – O número de partículas em uma mole de uma substância; 6,0221 x 10 23

Azeotropo – Uma solução que retém sua composição química quando destilada.

Número quântico azimutal – O número quântico associado ao momento angular de um elétron, determinando a forma de seu orbital.

B Definições – radiação de fundo para amortecedor (química)

Radiação de fundo – Radiação de fontes externas, tipicamente de radiação cósmica e decaimento de radioisótopo.

Titulação de retorno – Titulação na qual a concentração do analito é determinada por reação com uma quantidade conhecida de excesso de reagente.

Equação balanceada – Equação química na qual o número e o tipo de átomos e a carga elétrica são os mesmos tanto no reagente quanto no lado do produto da equação.

Série Balmer – A parte do espectro de emissão de hidrogênio para transições de elétrons n = 2 en> 2, Existem quatro linhas no espectro visível.

Bário – Metal alcalino-terroso com o elemento Ba e número atômico 56.

Barômetro – Instrumento usado para medir a pressão atmosférica.

Base – Espécies químicas que aceitam prótons ou doam elétrons ou íons hidróxido.

Anidrido base ( anidrido bico ) – Um ido metico formado a partir da reaco entre ua e uma soluo bica.

Metal base – Qualquer metal além de um metal precioso ou nobre usado para jóias ou na indústria.

Básico – Alcalino ou com pH> 7.

Solução básica – Solução aquosa contendo mais íons hidróxido que íons hidrogênio; solução com pH> 7.

Lei de  Beer ( Lei de Beer-Lambert) – Lei que estabelece a concentração de uma solução é diretamente proporcional à sua absorção de luz.

Berquélio – Metal radioativo com símbolo Bk e número atômico 97.

Berílio – Metal alcalino-terroso com o símbolo do elemento Be e número atômico 4.

Decaimento beta – Tipo de decaimento radioativo que resulta na emissão espontânea de uma partícula beta.

Partícula beta – Um elétron ou pósitron emitido durante o decaimento beta.

Radiação beta – Radiação ionizante de decaimento beta na forma de um elétron energético ou pósitron.

Ácido binário – Um composto binário ácido em que um elemento é hidrogênio e o outro elemento é outro não-metal.

Composto binário – Um composto composto de dois elementos (por exemplo, HF).

Energia de ligação – Energia necessária para remover um elétron de um átomo ou separar um próton ou um nêutron do núcleo atômico.

Bioquímica – Bioquímica é a química dos seres vivos.

Bismuto – Bismuto é  o nome do elemento com número atômico 83 e é representado pelo símbolo Bi. É um membro do grupo de metal.

Betume – Mistura natural de hidrocarbonetos aromáticos policíclicos (PAHs).

Luz negra – Uma lâmpada que emite radiação ultravioleta ou a radiação invisível emitida por ela.

Copolímero em bloco – Copolímero formado pela repetição de subunidades de monômero.

Bohrium – Metal de transição com o símbolo de elemento Bh e número atômico 107.

Ebulição – Transição de fase do estado líquido para gás.

Ponto de ebulição – Temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão do gás externo.

Elevação do ponto de ebulição – O aumento em um ponto de ebulição do líquido causado pela adição de outro composto a ele.

Ligação – Uma ligação química formada entre átomos em moléculas e moléculas e íons em cristais.

Ôngulo de ligação – o ângulo formado entre duas ligações químicas adjacentes dentro do mesmo átomo.

Energia de dissociação de ligação – Energia necessária para quebrar homoliticamente uma ligação química.

Energia de ligação – Quantidade de energia necessária para quebrar uma mole de moléculas em átomos componentes.

Entalpia de ligação – Mudança de entalpia resultante quando uma mole de ligações numa espécie é quebrada a 298 K.

Comprimento da ligação – A distância de equilíbrio entre núcleos atômicos ou grupos de núcleos que compartilham uma ligação química.

Ordem de ligação – Uma medida do número de elétrons envolvidos em ligações químicas entre dois átomos em uma molécula; geralmente igual ao número de ligações entre os átomos.

Boro – Boro é o nome do elemento com número atômico 5 e é representado pelo símbolo B. Ele é um membro do grupo semimetal.

Lei de Boyle – Lei dos gases ideais que determina o volume de um gás é inversamente proporcional à sua pressão absoluta, assumindo uma temperatura constante.

Alcano de cadeia ramificada – Um alcano com grupos alquílicos ligados à cadeia de carbono central. As moléculas são ramificadas, mas todas as ligações CC são ligações simples.

Latão – O latão é definido como uma  liga de cobre e  zinco.

Bromo – Bromo é  o nome do elemento com número atômico 35 e é representado pelo símbolo Br. É um membro do grupo halógeno.

Ácido de Bronsted-Lowry – Espécie que produz íons de hidrogênio.

Base de Bronsted-Lowry – Espécie que aceita íons de hidrogênio em uma reação.

Bronze – Bronze é uma liga de cobre, geralmente contendo estanho como sua principal adição.

Tampão – Ou um ácido fraco e seu sal ou então uma base fraca e seu sal que formam uma solução aquosa que resiste a mudanças de pH.

C – Cádmio a corrente (química)

Cádmio – Cádmio é  o nome do elemento com número atômico 48 e é representado pelo símbolo Cd. É um membro do grupo de metais de transição.

Cafeína – A cafeína é uma substância química naturalmente encontrada no chá e no café e adicionada às colas.

Cálcio – Cálcio é o nome do elemento com número atômico 20 e é representado pelo símbolo Ca. É um membro do grupo de metais alcalino-terrosos.

Caloria – Unidade de energia térmica; a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura de 1 grama de água a 1 grau C ou K a pressão padrão.

Calorímetro – Instrumento projetado para medir o fluxo de calor de uma reação química ou mudança física.

Ação capilar – O floe espontâneo de líquido em um tubo estreito ou material poroso.

Carbono – Carbono é  o nome do elemento com número atômico 6 e é representado pelo símbolo C. É um membro do grupo não-metal.

Carbonato – Um íon que consiste em um carbono ligado a três átomos de oxigênio (CO 3 2- ) ou um composto contendo esse íon.

Carbonil – Grupo funcional que consiste em um átomo de carbono ligado duplamente ao oxigênio, C = O.

Grupo carboxila – Grupo funcional que consiste em um carbono duplo ligado ao oxigênio e ligado a um hidroxila (-COOH).

Catalisador – Substância que aumenta a taxa de reação química, diminuindo sua energia de ativação.

Catenação – Ligação de um elemento a si mesmo através de ligações covalentes, formando uma cadeia ou anel

Cátodo – Eletrodo onde ocorre a redução; geralmente o eletrodo negativo.

Tubo de raios catódicos – Um tubo de vácuo com uma fonte de elétrons, uma tela fluorescente e meios de acelerar e desviar o feixe de elétrons.

Cátion – Ion com carga elétrica positiva.

Escala de temperatura Celsius – Escala de temperatura em que 0 ° C e 100 ° C são definidos como os pontos de congelamento e ebulição da água, respectivamente.

Cério – Metal de terras raras com o símbolo CE e número atômico 58.

Césio – Césio é  o nome do elemento com número atômico 55 e é representado pelo símbolo Cs. É um membro do grupo de metais alcalinos.

Número de cetano (CN) – Valor que descreve a qualidade de combustão do combustível diesel, com base no atraso entre a injeção e a ignição.

Reação em cadeia – Conjunto de reações químicas em que os produtos se tornam reagentes de outra reação.

Carga – Uma carga elétrica, uma propriedade conservada de partículas subatômicas determinando sua interação eletromagnética.

A lei de Charles – Lei dos gases ideais que determina o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à temperatura absoluta, assumindo pressão constante.

Quelato – Composto orgânico formado pela ligação de um ligante polidentado a um átomo de metal central, ou o ato de formar tal composto.

Químico – Qualquer matéria ou substância que tenha massa.

Mudança química – Processo pelo qual uma ou mais substâncias são alteradas para formar novas substâncias.

Energia química – Energia contida na estrutura interna de um átomo ou molécula.

Equação química – Descrição de uma reação química, incluindo os reagentes, produtos e direção da reação.

Equilíbrio químico – Estado de uma reação química em que a concentração dos reagentes e produtos permanece estável ao longo do tempo.

Fórmula química – Expressão que indica o número e tipo de átomos em uma molécula.

Cinética química – O estudo de processos químicos e taxas de reações.

Propriedade química – Característica que pode ser observada quando a matéria sofre uma alteração química.

Reação química – Uma alteração química na qual os reagentes formam um ou mais novos produtos.

Símbolo químico – Representação de uma ou duas letras de um elemento químico (por exemplo, H, Al).

Quimioluminescência – Luz emitida como resultado de uma reação química

Química – Estudo da matéria e energia e as interações entre eles

Radiação de Cherenkov – A radiação de Cherenkov é a radiação eletromagnética emitida quando uma partícula carregada se move através de um meio dielétrico mais rápido que a velocidade da luz no meio.

Centro quiral – O átomo de uma molécula ligada a quatro espécies químicas, permitindo isomerismo óptico.

Quiralidade – Quiralidade ou quiral descreve uma imagem espelhada não-superimponível, como as mãos esquerda e direita. Geralmente, na química, o termo é usado para descrever um par de moléculas que têm as mesmas fórmulas, mas formam um par de estruturas.

Cloro – halogênio com número atômico 17 e símbolo do elemento Cl.

Clorofluorcarbono – Um clorofluorcarbono ou CFC é um composto que contém átomos de cloro, flúor e carbono.

Cromatografia – Grupo de técnicas usadas para separar os componentes da mistura passando a mistura através de uma fase estacionária.

Cromo – Cromo é  o nome do elemento com número atômico 24 e é representado pelo símbolo Cr. É um membro do grupo de metais de transição.

Sistema fechado – Sistema termodinâmico no qual a massa é conservada dentro do sistema, mas a energia pode entrar ou sair livremente.

Coagulação – O gelamento ou agrupamento de partículas, normalmente em um colóide.

Cobalto – Metal de transição que é o número atômico 27 ​​com elemento símbolo Co.

Coenzima – Substância que trabalha com uma enzima para auxiliar sua função ou iniciar sua ação.

Coesão – Medida de quão bem as moléculas se unem ou se agrupam.

Colágeno – Mma importante família de proteínas encontradas em humanos e outros animais, encontrada na pele, cartilagem, vasos sanguíneos e tendões.

Propriedades coligativas – Propriedades de uma solução que depende do número de partículas em um volume de solvente.

Colóide – Uma mistura homogênea na qual as partículas dispersas não se estabelecem.

Lei do gás combinado – Lei que afirma que a relação entre o produto de pressão e volume, dividido pela temperatura absoluta, é um valor constante.

Reação de combinação – Reação na qual dois reagentes se combinam para formar um único produto.

Combustão – Reação química entre um combustível e um oxidante que produz energia (geralmente calor e luz).

Efeito de íon comum – Efeito  supressor de um eletrólito sobre a ionização de outro eletrólito que compartilha um íon comum.

Composto – Espécies químicas formadas quando dois ou mais átomos formam uma ligação química.

Ion íon complexo – Em que um íon metálico central é ligado a um ou mais íons ou moléculas.

Concentrado – Tendo uma grande proporção de soluto para solvente.

Concentração – Uma expressão da quantidade de uma substância em um volume definido.

Condensação – Estado da matéria muda da fase de vapor para a fase líquida.

Reação de condensação – Reação química na qual um dos produtos é água ou amônia, também conhecida como reação de desidratação.

Fórmula condensada  – Fórmula química na qual os símbolos de átomossão listados na ordem em que aparecem na estrutura molecular, com traços de ligação limitados.

Condutor – Material que permite o fluxo de energia (por exemplo, condutor elétrico, condutor térmico).

Conformador – Um isômero que difere de outro isômero por rotação em torno de uma única ligação.

Congener – Membro do mesmo grupo de elementos da tabela periódica (por exemplo, iodo e cloro).

Conjugado – Definições múltiplas de química, referindo-se a ácidos e bases de Bronsted, um composto formado pela combinação de outros compostos, ou a sobreposição de orbitais p através de uma ligação sigma.

Ácido conjugado – HX, um composto que difere de uma base X por um próton.

Base conjugada – A espécie que ganha um próton em uma reação ácido-base.

Conservação da energia – Lei que afirma que a energia pode mudar de formas, mas não pode ser criada ou destruída.

Conservação da  lei de massa que afirma, num sistema fechado, que a matéria pode mudar de formas, mas não pode ser criada ou destruída.

]Variável controlada] – Variável que um cientista mantém constante em um experimento; o controle ou variável constante

Fator de conversão – Taxa numérica que converte uma medida de uma unidade para outra.

Ligação coordenada  -Ligação covalente entre dois átomos em que um átomo fornece os dois elétrons para a ligação.

Composto de coordenação – Composto contendo uma ou mais ligações coordenadas.

Número de coordenação – Número de átomos ligados a um átomo central.

Copernicium – Elemento radioativo com o símbolo Cn e número atômico 112.

Cobre – Cobre é  o nome do elemento com número atômico 29 e é representado pelo símbolo Cu. É um membro do grupo de metais de transição.

Corrosão – Danos irreversíveis a um material ou tecido devido a uma reação química.

Corrosivo – Tendo o poder de causar danos químicos irreversíveis ao entrar em contato.

A lei de Coulomb – Lei que estabelece a força entre duas cargas é proporcional à quantidade de ambas as cargas e inversamente proporcional ao quadrado da distância entre elas.

Ligação covalente – Ligação química entre átomos ou íons em que os pares de elétrons são mais ou menos uniformemente compartilhados entre eles.

Composto covalente – Molécula que contém ligações químicas covalentes.

Raio covalente – Metade do diâmetro da parte de um átomo que participa de uma ligação covalente.

Crenação – Formando uma formarecortada por exposição a uma solução hipertônica.

Ponto crítico  – Estado crítico; ponto em que duas fases da matéria se tornam indistinguíveis umas das outras.

Cyrogenics – Estudo da matéria a temperaturas extremamente baixas

Cristal – Matéria na qual átomos, íons ou moléculas são agrupados em um padrão tridimensional ordenado e repetitivo.

Divisão do campo de cristal – A diferença de energia entre os orbitais d dos ligandos.

Cristalizar – Solidificação da matéria na forma altamente ordenada de um cristal.

Cúrio – Metal radioativo com símbolo de elemento Cm e número atômico 96.

Corrente – Taxa de fluxo de eletricidade.

D – Lei de Dalton ao Disprósio (química)

A Lei de Dalton – Relação que declara a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma da pressão parcial dos gases componentes.

Darmstadtium – Darmstadtium é  o nome do elemento com número atômico 110 e é representado pelo símbolo Ds. O Darmstadtium era conhecido anteriormente como ununnilium com o símbolo Uun. É um membro do grupo de metais de transição.

Ligação dativa -Ligação covalente entre os átomos em que um átomo fornece ambos os elétrons para a ligação.

Isotopo da filha – Produto formado depois que um radioisótopo (o pai) sofre decaimento radioativo.

Equação de de Broglie – Equação que descreve as propriedades de onda da matéria, expressa como comprimento de onda igual à constante de Planck dividida pelo produto de massa e velocidade.

Decantação – Método de separação de misturas através da remoção da camada líquida de um precipitado.

Reação de decomposição  – Reação química na qual um único reagente produz dois ou mais produtos.

Deflagração – Tipo de combustão em que a propagação da chama é inferior a 100 m / se a sobrepressão é inferior a 0,5 bar.

Reação de desidratação  – Reação química entre dois compostos em que um dos produtos é a água.

Deliquescência – Processo pelo qual uma substância solúvel pega vapor de água da atmosfera para formar uma solução.

Elétron deslocalizado – Qualquer elétron em um íon, átomo ou molécula que não esteja mais associado a um átomo específico ou a uma ligação covalente única.

Densidade – Massa por unidade de volume.

Variável dependente – Variável sendo medida (testada) em resposta à mudança da variável independente.

Deposição – Assentamento de sedimentos ou partículas numa superfície ou mudança de fase do vapor para a fase sólida.

Desprotonação – Reação química na qual um radical remove um próton de uma molécula.

Unidade derivada – Uma unidade SI feita a partir de uma combinação das unidades de base (por exemplo, Newton é kg-m / s 2 ).

Dessecante – Agente químico que capta água, geralmente usado para secagem.

Dessublimação – Mudança de fase de vapor para sólido.

Detergente – Agente de limpeza com estrutura geral R-SO 4  , Na + , onde R é um grupo alquileno de cadeia longa.

Diamagnético – Não atraído por um campo magnético, geralmente porque o material não contém elétrons desemparelhados.

Difusão – Movimento de um fluido de uma região de maior concentração para menor concentração.

Solução diluída – Contendo uma pequena quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente.

Dipolo – Uma separação de cargas elétricas ou magnéticas.

Momento de dipolo – Medida da separação de duas cargas elétricas opostas.

Ácido diprótico – Ácido que pode doar dois átomos de hidrogênio ou prótons por molécula em uma solução aquosa.

Proporção direta – Relação entre duas variáveis, de modo que sua proporção é um valor constante.

Dissacarídeo – Carboidrato formado quando dois monossacarídeos se ligam, removendo uma molécula de água de sua estrutura.

Reação de deslocamento – Reação química na qual o cátion ou ânion de um reagente é substituído por um de outro reagente.

Desproporcionação – Reacção química (geralmente redox) em que uma molécula forma dois ou mais produtos dissimilares.

Reação de dissociação – Reação química na qual um reagente se rompe em duas ou mais partes.

Dissolver – Um soluto passando para a solução, geralmente um sólido indo para a fase líquida.

Destilado – Vapor formado por uma destilação, que pode ser condensado em um líquido para coleta.

Destilação – Técnica de aquecimento de um líquido para formar um vapor, que é resfriado para separar os componentes do líquido com base na volatilidade ou nas fervuras.

Cátion bivalente – Ion carregado positivo com uma valência de 2.

DNA – Desoxirribonucleico acd, uma molécula orgânica que codifica para proteínas.

Ligação dupla – Ligação química na qual dois pares de elétrons são compartilhados entre dois átomos.

Reação de dupla substituição – Reação química na qual dois reagentes trocam ânions / cátions para formar dois novos produtos usando os mesmos íons.

Gelo seco – A forma sólida do dióxido de carbono

Dubnium – Metal de transição com o símbolo do elemento Db e número atômico 105.

Dúctil – Capaz de ser esticado em um fio sem quebrar.

Equilíbrio dinâmico – Equilíbrio químico entre a reação direta e reversa na qual as taxas de reação são iguais entre si.

Disprósio – Metal de terras raras com símbolo de elemento Dy e número atômico 66.

Carga E – Eficaz Nuclear à Propriedade Extensiva (química)

Carga nuclear efetiva – Carga líquida que um elétron experimenta em um átomo que possui múltiplos elétrons.

Efervescência – Formação de espuma ou borbulhamento quando o gás é liberado por um líquido ou sólido.

Eflorescência – Processo pelo qual um hidrato perde água de hidratação.

Derrame – Movimento de gás através de um poro ou capilar em vácuo ou outro gás.

Einstênio – Einstênio é  o nome do elemento com número atômico 99 e é representado pelo símbolo Es. É um membro do grupo dos actinídeos.

Elasticidade – Propriedade física da matéria que descreve a capacidade de retornar à forma original após a deformação.

Condutividade elétrica – Medida da capacidade de uma substância de transportar uma corrente elétrica.

Resistividade elétrica – Medida de quanto um material resiste a transportar uma corrente elétrica.

Célula eletroquímica – Dispositivo que gera uma diferença de potencial entre os eletrodos por meio de reações químicas.

Eletroquímica – Estudo científico de reações e espécies formadas na interface entre um eletrólito e um condutor, onde ocorre a transferência de elétrons.

Força eletromotriz – Fem  – O potencial elétrico gerado por uma célula eletroquímica ou por um campo magnético variável.

Eletrodo – O ânodo ou catodo de uma célula elétrica.

Eletrólise – Passagem de corrente contínua através de uma solução condutora de íons, produzindo uma alteração química nos eletrodos.

Eletrólito – Substância que forma íons em solução aquosa.

Célula eletrolítica -Tipo de célula eletroquímica na qual o fluxo de energia elétrica de uma fonte externa permite uma reação redox.

Radiação eletromagnética – Luz; energia de autopropagação que possui componentes de campo elétrico e magnético.

 Partícula subatômica carregada negativamente comelétrons estáveis.

Afinidade eletrônica – Medida da capacidade de um átomo de aceitar um elétron.

Captura de elétrons (CE) – Forma de decaimento radioativo em que o núcleo atômico absorve um elétron de concha K ou L, convertendo um próton em um nêutron.

Nuvem de elétrons – Região de carga negativa em torno do núcleo atômico que tem alta probabilidade de conter elétrons.

Configuração eletrônica – Descrição da população dos subníveis de energia eletrônica de um átomo.

Densidade eletrônica – Representação da probabilidade de encontrar um elétron em uma região específica em torno de um átomo ou molécula.

Domínio de elétrons – O número de pares de elétrons solitários ou locais de ligação ao redor de um átomo ou molécula.

Eletronegatividade – Propriedade de um átomo que reflete sua capacidade de atrair elétrons em uma ligação química.

Repulsão do par de elétrons – Princípio de que os pares de elétrons ao redor de um átomo central se orientam o mais longe possível; usado para prever geometria.

Modelo de elétron-mar – Modelo de ligação metálica em que os cátions são descritos como pontos fixos em um mar móvel de elétrons.

Spin de elétrons – Propriedade de um elétron relacionado ao seu spin sobre um eixo, descrito por um número quântico como +1 / 2 ou -1/2.

Eletrófilo – Átomo ou molécula que aceita um par de elétrons para formar uma ligação covalente.

Galvanoplastia – Processo de adicionar uma camada de metal a um material usando uma reação de redução.

Forças eletrostáticas – Forças entre partículas devido às suas cargas eletrostáticas.

Electrum – Uma liga natural de ouro e prata.

Elemento – Uma substância que não pode ser subdividida por meios químicos; identificado pelo número de prótons em seus átomos.

Reação elementar – Reação química na qual reagentes formam produtos em um único passo sem um estado de transição.

Símbolo de elemento – A abreviação de uma ou duas letras de um elemento químico (por exemplo, H, Cl).

Emissões – Produtos de uma reação de combustão, além de calor e luz (por exemplo, dióxido de carbono).

Espectro de emissão – Gama de comprimentos de onda emitidos por um átomo estimulado por eletricidade ou calor.

Fórmula empírica – Fórmula que mostra a proporção de elementos em um composto, mas não necessariamente seus números reais em uma molécula.

Emulsificante – Agente estabilizador que impede a separação de líquidos imiscíveis.

Emulsão – Colóide formado a partir de dois ou mais líquidos imiscíveis em que um líquido contém uma dispersão do (s) outro (s) líquido (s).

Enantiomer – Um membro de um par de isômeros ópticos.

Endotérmico – Processo que absorve energia térmica de seu ambiente.

Enediol – Um enol alceno com um grupo hidroxilo ligado a ambos os átomos de carbono da ligação C = C.

Energia – A capacidade de fazer o trabalho (por exemplo, energia cinética, luz).

Entalpia – Propriedade termodinâmica de um sistema que é a soma da energia interna e do produto de pressão e volume.

Entalpia mudança – A mudança de energia de um sistema a pressão constante.

Entalpia de atomização – Quantidade de entalpia muda quando ligações químicas são quebradas em um composto para formar átomos individuais.

Entalpia de reação – Diferença entre entalpia total de produtos e entalpia total de reagentes de uma reação química.

Entropia – Medida do distúrbio de um sistema.

Enzima – Uma enzima é uma proteína que funciona como catalisador de uma reação química.

Constante de equilíbrio – Relação entre a concentração de equilíbrio de produtos aumentada e a potência de seus coeficientes estequiométricos e a concentração de equilíbrio dos reagentes elevada à potência de seus coeficientes estequiométricos.

Ponto de equivalência – Aponta para uma titulação em que o titulante neutraliza completamente o analito.

Erbium – Erbium é o elemento número atômico 68 na tabela periódica.

Aminoácido essencial – Aminoácido necessário na dieta porque um organismo não pode sintetizá-lo.

Éster – RCO 2 R ′, em que R representa as partes hidrocarbonadas do ácido carboxílico e R ′ é o álcool.

Éter – composto orgânico contendo dois grupos arila ou alquila ligados a um oxigênio, RO-R ‘.

Európio – Európio é o nome do elemento com número atômico 63 e é representado pelo símbolo Eu. É um membro do grupo dos lantanídeos.

Eutético – Mistura sólida homogênea de pelo menos dois tipos de átomos ou moléculas que formam uma superrede (geralmente uma mistura de ligas).

Evaporação – Processo caracterizado por uma transição espontânea de moléculas da fase líquida para a fase de vapor.

Excesso de reagente – Reagente que sobrou em uma reação porque está presente em uma quantidade muito grande do que a necessária para reagir com o reagente limitante.

Estado excitado – Átomo, íon, molécula ou partícula subatômica em um nível de energia mais alto que seu estado fundamental.

Exergônico – Liberando energia para o seu entorno.

Exotérmica – Liberando energia para o meio ambiente na forma de calor; um tipo de processo exergônico

Reação exotérmica – Uma reação química que libera calor.

Propriedade extensa – Propriedade da matéria que depende da quantidade de matéria que está presente (por exemplo, volume).

F – F Orbital para Fusão (química)

Orbital – Elétron orbital com l = 3 para o número quântico do momento angular,

Família – Um grupo de elementos que compartilham propriedades semelhantes.

Faraday constante – Uma constante física igual à carga eléctrica de uma molécula de electrões, 96485,33 C / mol.

Gordura – Triésteres de glicerol e ácidos graxos que são solúveis em solventes orgânicos, mas geralmente insolúveis em água.

Ácido graxo – Um ácido carboxílico com uma longa cadeia lateral de hidrocarbonetos.

Matéria – Prima – Qualquer material não processado usado como suprimento para um processo de fabricação.

Férmio  – O férmio  é o nome do elemento com número atômico 100 e é representado pelo símbolo Fm. É um membro do grupo dos actinídeos  . 

Primeira lei da termodinâmica – Lei que afirma que a energia total de um sistema e seus arredores é um valor constante; a lei de conservação de energia.

Ponto de incêndio – A temperatura mais baixa que um vapor iniciará e manterá a combustão.

Fissão – A divisão de um núcleo atômico, que resulta em dois ou mais núcleos mais leves e uma liberação de energia.

Teste de chama – Uma técnica analítica usada para identificar íons com base em seu espectro de emissão em uma chama.

Inflamável – Facilmente inflamável ou capaz de combustão sustentada.

Fluido – Uma substância que flui sob tensão de cisalhamento aplicada, incluindo líquidos, gases e plasma.

Fluorescência – Luminescência liberada quando um átomo absorve radiação eletromagnética e emite um fóton quando o elétron cai para um estado de energia mais baixo.

Espuma – Uma substância contendo bolhas de gás aprisionadas dentro de um líquido ou sólido.

Força – Empurre ou puxe uma massa, com magnitude e direção (vetor).

Carga formal – A diferença entre o número de elétrons de valência de um átomo e o número de elétrons associados ao átomo (por exemplo, em uma ligação química).

Reação de formação – Reação na qual um mol de um produto é formado.

Fórmula de massa ou fórmula de peso – A soma dos pesos atômicos dos átomos na fórmula empírica de um composto.

Destilação fraccionada – Processo que separa os componentes de uma mistura de acordo com os seus pontos de ebulição.

Francium – Metal alcalino com o símbolo do elemento Fr e número atômico 87.

Energia livre – A quantidade de energia interna de um sistema que está disponível para fazer o trabalho.

Radical livre – Um átomo ou molécula com um elétron desemparelhado.

Congelamento – Processo no qual um líquido se transforma em um sólido.

Ponto de congelamento – Temperatura na qual um líquido transita para um sólido (nem sempre igual ao ponto de fusão).

Depressão do ponto de congelamento – Abaixando o ponto de congelamento de um líquido adicionando outro composto a ele.

Frequência – Número de vezes que um ponto em uma onda passa por um ponto de referência em um segundo.

Grupos funcionais ou porção funcional – Grupo de átomos em uma molécula que são responsáveis ​​por reações e propriedades características.

Fusão – Combinando núcleos atômicos leves para formar um núcleo mais pesado, acompanhado pela liberação de energia.

G – Gadolínio ao Grupo

Gadolínio – Metal de terras raras com o símbolo Gd e número atômico 64.

Gálio – De metal com elemento símbolo Ga e número atómico 31.

Célula galvânica – Célula electroquímica em que as reacções entre condutores de diferentes ocorrer através de uma ponte de sal e de electrólito.

Radiação gama – Fótons ionizantes de alta energia, originários do núcleo atômico.

Gás – Estado da matéria caracterizado por não ter uma forma definida nem um volume definido.

Constante de gás (R) – A constante na Lei dos Gases Ideais; R = 8,3145 J / mol.

A lei de Gay-Lussac – Forma da lei dos gases ideais que determina a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (Kelvin) quando o volume é mantido constante.

Gel – Um tipo de sol onde as partículas sólidas são mantidas em uma malha para formar uma mistura rígida ou semi-rígida.

Isômero geométrico  – Moléculas com o mesmo número e tipo de átomos, mas com diferentes configurações geométricas. Também chamado de isomerismo cis-trans ou configuracional.

Germânio  – Metalóide com símbolo de elemento Ge e número atômico 32.

Energia livre de Gibbs – Uma medida do potencial de trabalho reversível ou máximo realizado por um sistema a pressão e temperatura constantes.

Vidro – Um sólido amorfo.

Ligação glicosídica – Uma ligação covalente entre um carboidrato e um grupo funcional ou outra molécula.

Ouro – Metal de transição de cor amarela com símbolo de elemento Au e número atômico 79.

A  relação de Law de Graham, que declara a taxa de efusão de um gás, é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa ou densidade molecular.

Álcool de cereais – Forma purificada de álcool etílico feita a partir de grãos fermentados destilados.

Grama – Unidade de massa igual à massa de um centímetro cúbico de água a 4 ° C.

Grama massa molecular – A massa em gramas de uma mole de uma substância molecular.

Análise gravimétrica – Um conjunto de técnicas analíticas quantitativas baseadas na medição da massa de uma amostra.

Química verde – Ramo da química preocupado com a diminuição do efeito ambiental de produtos químicos, incluindo o desenvolvimento de novos materiais e processos.

Estado fundamental – O menor estado de energia de um átomo, íon, molécula ou partícula subatômica.

Group – Uma coluna vertical na tabela periódica que consiste em elementos que compartilham propriedades periódicas.

H – Processo Haber para Hipótese (química)

Processo de Haber – Método de fabricação de amônia ou fixação de nitrogênio por reação de nitrogênio e gás hidrogênio

Háfnio – Metal de transição com o símbolo do elemento Hf e número atômico 72.

Meia-célula – Metade de uma célula eletrolítica ou voltaica, servindo como local de oxidação ou redução.

Meia-vida (t 1/2 ) – Tempo necessário para converter metade do reagente em um produto ou o tempo necessário para a metade de um isótopo radioativo decair em seu isótopo filho.

Ião halogenado – Um átomo de halogéneo singleto, com uma carga de -1 (por exemplo, Cl – )

Halogênio – Um elemento no grupo VIIA da tabela periódica (por exemplo, Br, Cl).

Hidrocarboneto halogenado – Um hidrocarboneto que contém um ou mais átomos de halogênio.

Água dura – Água que contém quantidades elevadas de cálcio e / ou cátions de magnésio.

Hassium – Metal de transição que é o número atômico 108 com o símbolo do elemento Hs.

Calor – Energia que flui entre as amostras de matéria devido a uma diferença de temperatura.

Capacidade de calor – Quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma amostra em um valor especificado.

Calor de formação (ΔH f ) – Quantidade de calor absorvido ou libertado durante a formação de uma substância pura a partir dos seus elementos a pressão constante.

Calor de fusão (ΔH fus ) – A mudança na entalpia (calor) para a conversão de um grama ou mole de um sólido para um líquido a temperatura e pressão constantes.

Metal pesado – Um metal denso que é tóxico em baixas concentrações.

Princípio da incerteza de Heisenberg – Princípio que afirma que é impossível determinar a posição e o momento de uma partícula de uma vez com perfeita precisão.

Hélio – Hélio é  o nome do elemento com número atômico 2 e é representado pelo símbolo Ele. É um membro do grupo de gases nobres.

A equação de Henderson-Hasselbalch – Uma aproximação que se refere o pH ou pOH de uma solução, o pKa de um  ou pK b , e a relação de concentração de espécies dissociadas.

A lei de Henry – Lei que determina a massa de um gás que se dissolverá em solução é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima da solução.

Lei de Hess – Lei que afirma que a mudança de energia em uma reação global é igual à soma das mudanças de energia em suas reações individuais (parciais).

Heterogêneo – Composto por componentes dissimilares.

Mistura heterogea – Uma mistura a que falta uma composio uniforme tal que pelo menos dois componentes est presentes com propriedades identificeis.

Reação heterogênea – Reação química na qual os reagentes são diferentes fases um do outro.

Hólmio – Metal de terras raras com o símbolo do elemento Ho e número atômico 67.

Homogêneo – Uniforme através de seu volume.

Homopolímero – Polímero em que cada unidade é idêntica.

Orbital híbrido – Orbital formado pela combinação de dois ou mais orbitais atômicos.

Reação de hidratação – Reação na qual um íon hidrogênio e hidroxila estão ligados a um carbono em uma dupla ligação CC.

Hidrocarboneto – Molécula que consiste inteiramente em átomos de carbono e hidrogênio.

Hidrogênio – Elemento com número atômico 1 e símbolo H.

Ligação de hidrogênio – Interação atraente entre um hidrogênio ligado a um átomo eletronegativo e um átomo eletronegativo diferente.

 Reação de hidrogenação – Redução que produz hidrogênio (geralmente como H 2 ).

Hidrólise – Reação de decomposição em que um reagente é água. Reverso de uma reação de condensação.

Hidrômetro – Instrumento usado para medir as densidades relativas de dois líquidos.

Ion hidrônio – OcátionH 3 O + .

Hidrofóbico – Propriedade de repelir a água.

Grupo hidroxilo – Grupo funcional que consiste num átomo de hidrogénio ligado covalentemente a um átomo de oxigénio (-OH).

Higroscópico – Capaz de absorver ou adsorver a água do ambiente.

Hipertônica – Tendo pressão osmótica mais alta que outra solução.

Hipótese – Previsão de um evento ou explicação proposta de um fenômeno.

I – Gás Ideal para IUPAC(química)

Gás ideal – Gás no qual as moléculas têm tamanho insignificante e energia cinética dependente apenas da temperatura.

Constante de gás ideal – Constante física na Lei dos Gases Ideais, igual à constante de Boltzmann, mas com unidades diferentes.

Lei dos gases ideais – PV = nRT, onde P é pressão, V é volume, n é o número de moles, R é a constante de gás ideal e T é a temperatura.

Imiscível – Propriedade de duas substâncias sendo incapazes de se combinar para formar uma mistura homogênea; incapaz de misturar

Variável independente – A variável que é controlada ou alterada em um experimento para testar seu efeito na variável dependente.

Indicador – Substância que sofre uma alteração visível quando suas condições mudam (por exemplo, um indicador de pH).

Indio – Metal com símbolo de elemento Em e número atômico 49.

Efeito indutivo – Efeito que uma ligação química tem sobre a orientação de ligações adjacentes em uma molécula.

Inibidor – Substância que retarda ou impede uma reação química.

Química inorgânica – Estudo da química de moléculas de origem não biológica (não contendo ligações CH).

Insolúvel  – Incapaz de dissolver em um solvente.

Propriedade intensiva – Propriedade da matéria que é independente da quantidade de matéria em uma amostra.

Força intermolecular – A soma de todas as forças entre moléculas vizinhas.

Energia interna – A energia total (U) de um sistema fechado.

Propriedade intrínseca – Propriedade da matéria que independe da quantidade de matéria presente.

 Substância intermediária – Formada em uma etapa intermediária entre reagentes e produtos finais.

Proporção inversa – Relação entre variável de tal forma que seu produto é um valor constante.

Iodo  –  Iodo é  o nome do elemento com número atômico 53 e é representado pelo símbolo I. É um membro do grupo halogênio.

Ion – Átomo ou molécula que tem um número diferente de prótons do que elétrons e, portanto, uma carga elétrica líquida.

Iônico – Relativo a carregar uma carga elétrica líquida no nível atômico ou molecular.

Ligação iônica – Ligação química entre átomos causada por força eletrostática entre íons carregados opostos.

Composto iônico – Composto formado por íons que se ligam devido a forças eletrostáticas (diferentes valores de eletronegatividade).

Equação iônica – Equação química na qual os eletrólitos em solução aquosa são escritos como íons dissociados.

Raio iônico – Metade da distância entre dois íons apenas tocando um ao outro.

Energia de ionização – Energia necessária para remover completamente um elétron de um átomo gasoso de íon.

Irídio – Irídio é o nome do elemento com número atômico 77 e é representado pelo símbolo Ir. É um membro do grupo de metais de transição.

Ferro – Ferro é  o nome do elemento com número atômico 26 e é representado pelo símbolo Fe. É um membro do grupo de metais de transição.

Isoeletrônica – Espécies químicas que possuem a mesma estrutura eletrônica e, portanto, o mesmo número de elétrons de valência.

Sistema isolado – Sistema termodinâmico que não pode trocar energia ou matéria fora do sistema.

Isômero – Espécies químicas com o mesmo número e tipo de átomos que outra espécie, mas um arranjo diferente e, portanto, propriedades diferentes.

Processo de isomerização – Protocolo em que os hidrocarbonetos de cadeia linear são convertidos em hidrocarbonetos de cadeia ramificada.

Isótopos – Átomos que têm o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons e, portanto, diferentes valores de peso atômico.

IUPAC – União Internacional de Química Pura e Aplicada, uma autoridade em padrões químicos.

Definições de Química começando com a letra J (química)

Joule – SI unidade de energia igual à energia cinética de uma massa de 1 kg movendo-se a 1 m / s.

K – Kelvin Temperatura para Krypton

Kelvin escala de temperatura – Uma escala de temperatura absoluta com 100 graus entre os pontos de congelamento e ebulição da água (embora os valores são dados sem graus por convenção).

Queratina – Uma proteína fibrosa produzida por cordados. Pode ser encontrado no cabelo, pele, garras e lã.

Cetona – Composto contendo um grupo funcional carbonilo (C = O) entre dois grupos de átomos

Kilo – Prefixo que significa “mil”.

Kilopascal (kPa) – Unidade de pressão exercida por uma massa de 10 g em um centímetro quadrado. Existem 1000 Pa em 1 kPa.

Energia cinética – Energia associada ao movimento.

Criptônio – Elemento 36 na tabela periódica com o símbolo Kr.

L – Complexo Labile para Lutécio

Complexo lábil – Um íon complexo que rapidamente alcança o equilíbrio com ligantes na solução circundante.

Lantanídeos – Subconjunto de metais de transição caracterizados pelo enchimento do subnível 4f, geralmente número atômico 58-71.

Lantânio – Elemento número atômico 57 com elemento símbolo La.

Energia de treliça – Mudança de entalpia do processo pelo qual íons de carga oposta em um gás se combinam para formar uma rede iônica sólida.

Lei – Uma regra geral que explica um corpo de observações científicas. As leis são expressas em palavras, mas expressas por equações matemáticas.

Lei do Equilíbrio Químico – Uma expressão da relação entre a concentração de reagentes e produtos de uma mistura de reação química em equilíbrio.

Lei da Combinação de Volumes – Relação que afirma que os volumes de gases em uma reação química estão presentes na proporção de inteiros pequenos sob condições em que todos os gases estão à mesma temperatura e pressão.

Lei da Conservação da Energia – Lei que afirma que a energia não pode ser criada nem destruída, embora possa mudar de uma forma para outra.

A Lei da Conservação da Massa – Lei que afirma matéria num sistema fechado não pode ser criada nem destruída, embora possa mudar de forma.

Lei da Composição Constante – Lei química que afirma que as amostras de um composto puro contêm os mesmos elementos nas mesmas proporções em massa.

Lei das Proporções Definidas – Lei que determina que todas as amostras de um composto contêm a mesma proporção de elementos em massa.

Lei das Proporções Múltiplas – Lei que afirma que o elemento se combina em proporções de pequenos números inteiros para formar moléculas.

Lawrencium – Actinide com o símbolo de elemento Lr e número atômico 103.

Chumbo – Metal com o elemento símbolo Pb e número atômico 82.

Princípio de Le Chatelier – Princípio que diz que o equilíbrio de um sistema químico mudará na direção de aliviar o estresse.

Ácido de Lewis – Espécie química que pode atuar como um aceptor de pares de elétrons.

Base de Lewis – uma substância que é um doador de pares de elétrons.

Reação de ácido-base de Lewis – Reação química que forma pelo menos uma ligação covalente entre um doador de pares de elétrons (base de Lewis) e um par de elétrons (ácido de Lewis).

Estrutura de Lewis – Representação de uma molécula que usa pontos para mostrar elétrons em torno de átomos e linhas para mostrar ligações covalentes.

Ligante – Uma espécie química que doa ou compartilha pelo menos um elétron através de uma ligação covalente com um íon ou átomo central.

Reagente limitante – O reagente que determina quanto produto pode resultar de uma reação química.

Lipid – Classe de moléculas lipossolúveis, também conhecidas como óleos e gorduras

Liquefação – Processo de conversão de um material de uma fase sólida ou gasosa na fase líquida.

Líquido – Estado da matéria caracterizado por ter um volume definido mas não uma forma definida.

Lítio – Metal alcalino com número atômico 3 e símbolo do elemento Li.

Papel de tornassol – Papel de filtro usado como papel de pH que foi tratado com um corante solúvel em água obtido a partir de liquens.

Força de dispersão de Londres – Fraca força intermolecular entre átomos ou moléculas em estreita proximidade entre si, devido à repulsão de elétrons.

Par solitário – Um par de elétrons na camada externa de um átomo que não é compartilhado ou ligado a outro átomo.

Lutécio – Metal de terras raras com o símbolo do elemento Lu e número atômico 71.

M – Macromolécula ao ácido muriático

Macromolécula – Molécula contendo um número muito grande de átomos, geralmente mais de 100.

Regra de Madelung – Regra que descreve o preenchimento de orbitais de elétrons em átomos devido à proteção da carga nuclear pelos elétrons internos.

Magnésio – Magnésio é  o nome do elemento com número atômico 12 e é representado pelo símbolo Mg. O magnésio é um metal alcalino-terroso.

Elementos do grupo principal – Qualquer um dos elementos nos blocos esp da tabela periódica.

Maleável – Capaz de ser moldado ou martelado com um martelo, geralmente aplicado em metais.

Manganês – Elemento com número atômico 25 e símbolo do elemento Mn.

Manômetro – Dispositivo usado para medir a pressão do gás.

Massa – Quantidade de matéria que uma substância contém ou propriedade de matéria que resiste à aceleração.

Defeito de massa – Diferença entre a massa de um átomo e a soma das massas de seus prótons, nêutrons e elétrons.

Número de massa – Número inteiro inteiro que é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo atômico.

Percentagem em massa – Concentração calculada em massa de um componente dividida pela massa total da mistura ou solução; w / w%.

Espectroscopia de massa – Técnica analítica usada para separar e / ou identificar componentes de uma mistura baseada em massa e carga elétrica.

Importa – Qualquer coisa que tenha massa e ocupe volume.

Medição – Dados quantitativos ou numéricos que descrevem um objeto ou evento.

Química medicinal – Ramo da química preocupado com design, síntese e estudo de produtos farmacêuticos.

Meitnerium – Metal de transição radioativo com o símbolo do elemento Mt e número atômico 109.

Fusão – Mudança de fase da matéria de sólido para líquido.

Ponto de fusão – Temperatura na qual a fase sólida e líquida da matéria coexistem em equilíbrio.

Mendelévio – Actinídeo com número atômico 101 e símbolo de elemento Md.

Menisco – Limite de fase entre um líquido em um recipiente e um gás, curvado devido à tensão superficial.

Mercaptano – Composto orgânico de enxofre contendo um grupo alquilo ou arilo e um grupo tiol.

Grupo mercapto – Grupo funcional que consiste em um enxofre ligado a um hidrogênio; -SH

Mercúrio – Metal de transição com o símbolo Hg e número atômico Hg.

Metabolismo – Conjunto de reações bioquímicas que armazenam energia química e a convertem em uma forma que um organismo pode usar.

Metal – Substância que possui alta condutividade e outras propriedades metálicas, incluindo a tendência de formar cátions, freqüentemente identificados por grupo na tabela periódica.

Caráter metálico – Conjunto de propriedades químicas associadas a metais, incluindo a capacidade de perder elétrons de valência externa para formar cátions.

Composto metálico – Composto químico que contém um ou mais átomos de metal.

Metalóide – Elemento com propriedades intermediárias entre os metais e não-metais (por exemplo, silício).

Metro – Ou (a) a unidade base de comprimento no sistema SI ou (b) um dispositivo usado para medir uma quantidade.

Metil – Grupo funcional contendo um carbono ligado a três átomos de hidrogénio, -CH 3 .

Microlitro – Unidade de volume que é um milionésimo de um litro de um milímetro cúbico.

Mícron – Unidade de comprimento igual a um milionésimo de metro; um micrômetro.

Ácido mineral – Qualquer ácido inorgânico (por exemplo, ácido sulfúrico).

Miscível – Solúvel ou capaz de ser misturado para formar uma solução, normalmente aplicada a fluidos.

Mistura – Combinação de duas ou mais substâncias, de modo que cada uma delas retenha sua identidade química separada (por exemplo, sal e farinha).

Moderador – Material que diminui ou modera a velocidade dos nêutrons.

Escala de Mohs – A escala de Mohs é uma escala relativa que classifica a dureza de um mineral. Um mineral com alto número de Mohs é capaz de marcar um mineral com um número menor de Mohs.

Parte – Grupo de átomos em uma molécula que são responsáveis ​​por seu comportamento químico característico.

Molalidade – Unidade de concentração que é a mole de soluto dividido pelos quilogramas de solvente.

Molar – Refere-se a molaridade (moles por litro de solução); Por exemplo, uma solução de HCl 6 M tem 6 moles de ácido clorídrico por litro de solução.

Entalpia de fusão molar – Energia necessária para alterar uma mole de uma substância da fase sólida para a fase líquida a pressão e temperatura constantes.

Entalpia molar de vaporização – Energia necessária para mudar uma mole de líquido para a fase gasosa a pressão e temperatura constantes.

Molaridade – Unidade de concentração que é o número de moles de soluto dividido pelo número de litros de solução.

Massa molar – Massa de uma mole de uma substância.

Capacidade térmica molar – Energia térmica necessária para elevar a temperatura de 1 mole de uma substância 1 Kelvin.

Volume molar – Volume de uma mole de uma substância.

Mole – Unidade de massa química igual a 6,022 x 10 23  moléculas, átomos ou outras partículas.

Equação molecular – Equação química balanceada na qual compostos iônicos são expressos como moléculas ao invés de íons.

Fórmula molecular – Expressão do número e tipo de átomos em uma molécula.

Geometria molecular – Descrição da forma de uma molécula e as posições relativas de seus átomos.

Massa molecular – Soma das massas atômicas de átomos em uma molécula.

 Função de onda molecular orbital de um elétron em uma molécula.

Peso molecular – Soma dos pesos atômicos dos átomos em uma molécula.

Molécula – Espécie química formada por dois ou mais átomos que compartilham ligações químicas, formando uma unidade.

Fração molar – Unidade de concentração que é o número de moles de um componente dividido pelo número total de moles de uma solução.

Razão molar – Razão ou fração comparando o número de moles de quaisquer dois componentes envolvidos em uma reação química.

Molibdênio – Metal de transição com o símbolo Mo e número atômico 42.

Ion monatômico – Um íon formado por um único átomo.

Monômero – Uma molécula que é uma subunidade ou bloco de construção de um polímero.

Ácido monoprótico – Ácido que doa um único próton ou átomo de hidrogênio por molécula em solução aquosa.

 Solução de licor mãe remanescente após os cristais serem removidos de uma solução de cristalização.

MSDS – Sigla para Material Safety Data Sheet, um documento escrito que descreve as informações de segurança sobre um produto químico.

Ligação múltipla – Uma ligação formada quando dois ou mais pares de elétrons são compartilhados entre dois átomos.

Muriático acid  – Nome comum para o ácido clorídrico, HCl.

N – Napthenes para Nutraceutical

Naftenos – Hidrocarbonetos alifáticos cíclicos de petróleo, com a fórmula geral C n H2n .

Abundância natural – Porcentagem média de um determinado isótopo que ocorre naturalmente na Terra.

Neodímio – Metal de terras raras com o símbolo do elemento Nd e número atômico 60.

Néon – Gás nobre com símbolo Ne e número atômico 10.

Neptúnio – Actinídeo com o símbolo do elemento Np e número atômico 94.

Equação iônica líquida – Equação química que lista apenas as espécies que participam da reação.

Sólido de rede – Material constituído por uma matriz de átomos repetidos ligados covalentemente.

Solução neutra – Solução aquosa com um pH de 7.

Neutralização – Reação química entre um ácido e uma base que resulta em uma solução neutra.

Nêutron – Partícula no núcleo atômico que tem uma massa de 1 e carga de 0.

Newton (N) – Unidade de força do SI igual à quantidade de força necessária para acelerar uma massa de 1 kg 1 m / seg 2 .

Níquel – Níquel é  o nome do elemento com número atômico 28 e é representado pelo símbolo Ni. O níquel é um membro do grupo de metais de transição.

Nióbio – Nióbio é  o nome do elemento com número atômico 41 e é representado pelo símbolo Nb. O nióbio também é chamado de columbium e é um metal de transição.

Nitrogênio – Nitrogênio é  o nome para o elemento com número atômico 7 e é representado pelo símbolo N. O nitrogênio é também conhecido como azoto e é um membro do grupo não-metal.

Nobelium – Actinide com símbolo de elemento No e número atômico 102.

Gás nobre – Elemento do Grupo 8 da tabela periódica (por exemplo, xenônio, argônio).

Núcleo de gás nobre – Notação abreviada usada para escrever configuração de elétrons atômicos em que a configuração anterior de gás nobre é substituída pelo símbolo de elemento entre parênteses.

Elétron não-ligante – Elétron em um átomo que não participa de uma ligação química com outros átomos.

Nonelectrolyte – Substância que não se dissocia em íons em solução aquosa.

Nonmetal – Elemento que não exibe propriedades metálicas, geralmente se referindo a elementos localizados no canto superior direito da tabela periódica.

Ácido não oxidante – Um ácido que não pode atuar como agente oxidante.

Ligação não polar – Ligação química com distribuição uniforme de carga de forma que não tenha pólos positivos ou negativos.

Molécula apolar – Molécula que tem distribuição uniforme de carga de modo que não tem lados positivos e negativos.

Reação não espontânea – Reação química que não pode ocorrer sem a entrada de trabalho externo.

Não volátil – Substância que não evapora prontamente em um gás em condições normais.

Ponto de ebulição normal – Temperatura na qual um líquido ferve a 1 atm de pressão (nível do mar).

Concentração normal – Ou se refere à concentração normal em que a concentração de solutos é a mesma em duas amostras ou se refere ao peso equivalente em gramas de um soluto em solução (N).

Normalidade (N) – Medida de concentração igual a grama de peso equivalente por litro de solução.

Ponto de fusão normal – Temperatura na qual um sólido derrete a 1 atm de pressão.

Fissão nuclear – Divisão dos núcleos atômicos em dois ou mais núcleos mais leves, acompanhados de uma liberação de energia.

Radiação nuclear – Partículas e fótons emitidos durante reações no núcleo atômico.

Nucleação – Processo de condensação de gotículas de vapor em um líquido, formação de bolhas em um líquido em ebulição, ou acúmulo de partículas para o crescimento de cristais.

Nucleófilo – Átomo ou molécula que doa um par de elétrons para formar uma ligação covalente.

Nucleotídeo – Molécula orgânica composta de uma base de nucleotídeo, ribose ou desoxirribose, e um ou mais grupos fosfato.

Núcleo – Centro positivamente carregado de um átomo, feito de prótons e nêutrons.

Nuclide – Um átomo ou íon caracterizado pela composição do próton e do nêutron de seu núcleo.

Hipótese nula – Proposição de que não há efeito de um tratamento ou nenhuma relação entre uma variável independente e dependente.

Nutracêutico – Um alimento ou parte do alimento que confere benefícios médicos ou de saúde.

O – Número de Octano em Oxigênio

Número de octanas – Valor que indica a resistência do combustível do motor ao batimento do motor em relação à batida do isooctano (100) e heptano (0).

Octeto – Grupo de 8 elétrons de valência ao redor de um átomo.

Regra do octeto – Princípio de que átomos em uma ligação atômica compartilham seus 8 elétrons externos.

Sistema aberto – Um sistema capaz de trocar livremente matéria e energia com o seu entorno.

Orbital – Função matemática que descreve o comportamento ondulatório de um elétron.

Química orgânica  – Estudo da química de compostos contendo carbono químico ligado ao hidrogênio.

Ósmio – Osmium é  o nome do elemento com número atômico 76 e é representado pelo símbolo Os. É um membro do grupo de metal de transição.

Osmose – Movimento de moléculas de solvente através de uma membrana semipermeável de uma solução diluída para uma solução mais concentrada, diluindo-a e equilibrando a concentração em ambos os lados da membrana.

Oxidante – Um reagente que oxida ou remove elétrons de outro reagente em uma reação redox.

Oxidação – Perda de elétrons por um átomo, molécula ou íon em uma reação química.

Número de oxidação – A carga elétrica de um átomo central em um composto de coordenação, se todos os pares de elétrons e ligantes forem removidos.

Estado de oxidação – A diferença entre o número de elétrons em um átomo em um composto comparado com o número de elétrons em um átomo neutro do elemento.

Óxido – Um íon de oxigênio com um estado de oxidação igual a 2 (por exemplo, óxido de ferro).

Oxidante – Um reagente que remove elétrons de outro reagente em uma reação redox.

Agente oxidante – Um oxidante; um reagente que remove elétrons de outro reagente.

Oxianião – Um ânion que contém o elemento oxigênio.

Oxigênio – Oxigênio é  o nome do elemento com número atômico 8 e é representado pelo símbolo O. É um membro do grupo não-metal.

P – Paládio a Substância Pura

Paládio – Metal de transição com o símbolo do elemento Pd e número atômico 46.

Paramagnetismo – Propriedade do material caracterizado por ser atraído por um campo magnético.

Átomo original – Átomo que sofre decomposição radioativa, resultando em um ou mais átomos filhos.

Nuclídeo-nuclídeo-pai  que decai em um nuclídeo-filho específico durante o decaimento radioativo.

Pressão parcial – A pressão que um gás em uma mistura de gases exerceria se ocupasse o volume sozinho, na mesma temperatura.

Particulados – Pequenos sólidos distintos suspensos em um gás ou líquido.

Partes por milhão (PPM) – unidade de concentração que é uma parte soluto por um milhão de partes de solvente.

Pascal (Pa) – Unidade de pressão SI igual à força de 1 Newton por metro quadrado.

Princípio de exclusão de Pauli – Princípio que diz que não há dois elétrons ou outros férmions podem ter números quânticos idênticos no mesmo átomo ou molécula.

Composição percentual – Porcentagem por massa de cada elemento em um composto.

Rendimento percentual – Taxa percentual do rendimento real dividido pelo rendimento teórico.

Periplanar – Descreve dois átomos ou grupos de átomos no mesmo plano um do outro em relação a uma ligação simples.

Período – Linha horizontal da tabela periódica; elementos com o mesmo nível de energia de elétrons sem excitação.

Lei periódica – Lei que afirma que as propriedades dos elementos se repetem de uma maneira previsível e sistemática quando são organizadas pelo aumento do número atômico.

Tabela periódica – Arranjo tabular de elementos pelo aumento do número atômico, ordenado de acordo com as tendências das propriedades recorrentes.

Tendência periódica – Variação regular nas propriedades dos elementos com aumento do número atômico.

Periodicidade – Variações recorrentes nas propriedades dos elementos com o aumento do número atômico devido a tendências na estrutura atômica.

Peróxido – Um anião poliatômico com fórmula molecular O 2 2- .

Petróleo – Petróleo bruto; mistura natural de hidrocarbonetos inflamáveis ​​encontrada em formações geológicas.

pH – Medida da concentração do íon hidrogênio, refletindo quão acídica ou básica é uma substância.

Fase – Forma distinta de matéria com propriedades químicas e físicas uniformes.

Mudança de fase – Mudança no estado da matéria de uma amostra (por exemplo, líquido para vapor).

Diagrama de fases – Gráfico mostrando a fase de uma substância de acordo com a temperatura e pressão.

Fenolftaleína – Um indicador de pH orgânico, C 20 H 14 O 4 .

Lndicador de pH – Composto que muda de cor em uma faixa de valores de pH.

Phlogiston – Phlogiston foi acreditado para ser uma substância toda a matéria combustível contida e liberada quando queimada. A teoria do flogístico foi uma teoria química inicial para explicar o processo de oxidação. O flogístico não tinha odor, sabor, cor ou massa. Substâncias deflogisticadas foram chamadas de calx da substância.

Medidor de pH – Instrumento que mede o pH de uma solução com base na voltagem entre dois eletrodos na solução.

Fosforescência – Luminescência produzida quando a energia eletromagnética (geralmente luz UV) chuta um elétron de um estado de energia mais baixo para um mais alto. Um fóton é liberado quando o elétron cai para um estado mais baixo.

Fósforo – Não metal com o símbolo do elemento P e número atômico 15.

Fóton – Pacote discreto de radiação eletromagnética.

Mudança física – Mudança que altera a forma da matéria, mas não sua composição química.

Propriedade física – Característica da matéria que pode ser observada e medida sem alterar a identidade da amostra.

Ligação pi – Ligação covalente formada entre orbitais pi de dois átomos vizinhos não ligados.

pKa – Base negativa 10 log da constante de dissociação ácida; menor pKa se correlaciona com ácido mais forte

pKb – Base negativa 10 log da constante de dissociação de bases; pKa mais baixo se correlaciona com base mais forte.

Constante de  proporcionalidade constante de Planck que relaciona energia de fótons a freqüência; 6,626 x 10 -34  J · seg.

Plasma – Estado da matéria sem forma definida ou volume constituído por iões e electrões.

Platina – Metal de transição com número atômico 78 e símbolo de elemento Pt.

Plutônio – Plutônio é  o nome do elemento com número atômico 94 e é representado pelo símbolo Pu. É um membro do grupo dos actinídeos.

Pnictogen – Membro do grupo do elemento do nitrogênio.

pOH  – Medida da concentração do íon hidróxido em uma solução aquosa.

Ligação polar – Tipo de ligação covalente na qual os elétrons são desigualmente compartilhados entre os átomos.

Molécula polar – Molécula contendo ligações polares de tal modo que a soma dos momentos de ligação do dipolo não é zero.

Polonium – Elemento número atômico 84 com o símbolo do elemento Po.

Ion iônico poliatômico  composto de dois ou mais átomos.

polímero – Molécula grande feita de anéis ou cadeias de subunidades monoméricas repetidas.

Hidrocarboneto aromático polinuclear – Hidrocarboneto feito de anéis aromáticos fundidos.

Ácido poliprótico – Ácido capaz de doar mais de um átomo de hidrogênio ou próton por molécula em uma solução aquosa.

Pósitron – A contraparte da antimatéria de um elétron, que tem uma carga de +1.

Potássio – Metal alcalino com o símbolo K e número atômico 19.

Diferença de potencial – Trabalho necessário para mover uma carga elétrica de um ponto para outro.

Energia potencial – Energia devido à posição de um objeto.

PPB – Partes por bilhão

PPM – Partes por milhão

Praseodímio – Elemento terras raras com o símbolo Pr e número atômico 59.

Precipitar – Para formar um composto insolúvel, reagindo sais ou alterando a solubilidade de um composto.

Reação de precipitação – Reação química entre dois sais solúveis em que um produto é um sal insolúvel.

Pressão – Medida de força por unidade de área.

Padrão primário – Reagente muito puro.

Nível de energia principal – Assinatura de energia primária de um elétron, indicada pelo número quântico n.

Número quântico principal – Número quântico n que descreve o tamanho de um orbital de elétrons.

Produto – Substância formada como resultado de uma reação química.

Promécio – Elemento terra rara com número atômico 61 e elemento símbolo Pm.

Prova – Porcentagem de volume de álcool etílico em uma bebida alcoólica.

Propriedade – Característica da matéria fixada pelo seu estado.

Protactínio – Actinídeo com número atômico 91 e símbolo do elemento Pa.

Próton – Componente do núcleo atômico com massa definida de 1 e carga de +1.

Protonação – Adição de um próton a um átomo, íon ou molécula.

PSI – Unidade de pressão; libras por polegada quadrada.

Substância pura – Amostra de matéria com composição constante e propriedades químicas distintas.

Q – Análise Quantitativa ao Número Quântico

Análise qualitativa – Determinação da composição química de uma amostra

Análise quantitativa – Determinação da quantidade ou quantidade de componentes em uma amostra.

Quantum – Um pacote discreto de matéria ou energia, plural é quanta

Número quântico – Valor usado para descrever os níveis de energia de átomos ou moléculas. Existem quatro números quânticos.

R – Radiação para Rutherfordium

Energia emitida por radiação na forma de raios, ondas ou partículas.

Radioatividade – Emissão espontânea de radiação como partículas ou fótons de uma reação nuclear.

Traçador radioativo – Elemento radioativo ou composto adicionado a um material para monitorar seu progresso através de um sistema.

Radium – Radium é  o nome do elemento com número atômico 88 e é representado pelo símbolo Ra. É um membro do grupo dos metais alcalino-terrosos.

Radônio – Gás radioativo com símbolo de elemento Rn e número atômico 86.

A  relação de lei de Raoult que estabelece a pressão de vapor de uma solução depende da fração molar do soluto adicionado à solução.

Reagente – Material de partida para uma reação química.

Reação – Uma mudança química que forma novas substâncias.

Quociente de reação – Q – Relação da concentração de produtos de uma reação à concentração dos reagentes.

Taxa de reação – A velocidade na qual os reagentes químicos formam os produtos.

Reagente – Composto ou mistura adicionada a um sistema para produzir uma reação ou teste, se ocorrer.

Gás real – Gás que não se comporta como um gás ideal porque suas moléculas interagem umas com as outras.

Indicador redox – Composto que muda de cor com uma diferença de potencial específica.

Reação redox – Conjunto de reações químicas envolvendo redução e oxidação

Titulação redox – Titulação do agente redutor por um agente oxidante ou vice-versa.

Redução – Meia reação na qual uma espécie química diminui seu número de oxidação, geralmente ao receber elétrons.

Refrigerante – Composto que absorve prontamente o calor e o libera a uma temperatura e pressão mais altas.

Densidade relativa – Relação da densidade de uma substância com a densidade da água.

Erro relativo – Incerteza de uma medição em comparação com o tamanho da medição.

Desvio padrão relativo – Medida da precisão dos dados, calculada dividindo o desvio padrão pela média dos valores dos dados.

Incerteza relativa – Erro relativo; incerteza de uma medição em comparação com o tamanho da medição.

Resíduo – Matéria remanescente após evaporação ou destilação ou um subproduto de reação indesejável ou uma porção reconhecível de uma molécula maior.

Ressonância – Média de duas ou mais estruturas de Lewis, diferindo na posição dos elétrons.

Osmose reversa – Método de filtração que funciona aplicando pressão em um lado de uma membrana semipermeável

Reações reversíveis  – Reação química na qual os produtos atuam como reagentes para a reação reversa.

Rênio – Metal de transição com número atômico 75 e símbolo de elemento.

Módio – Metal de transição com número atômico 45 e símbolo de elemento Rh.

RNA – Ácido ribonucleico, uma molécula que codifica sequências de aminoácidos.

 Processo de torrefação – Metalurgia no qual um minério de sulfeto é aquecido ao ar para formar um metal livre ou óxido de metal.

Roentgenium – Elemento radioativo com número atômico 111 e símbolo de elemento Rg.

Temperatura ambiente – Temperatura confortável para os seres humanos, normalmente em torno de 300 K.

RT – Abreviatura para temperatura ambiente; temperatura ambiente que é confortável para os seres humanos.

Rubídio – Rubídio é  o nome do elemento com número atômico 37 e é representado pelo símbolo Rb. É um membro do grupo de metais alcalinos.

Rutênio – Metal de transição com número atômico 45 e símbolo do elemento Ru.

Rutherfordium – Metal de transição radioativo com o símbolo de elemento Rf e número atômico 104.

S – Sal para Reação de Síntese

 Composto iônico salino formado pela reação de um ácido e uma base; às vezes se refere apenas ao cloreto de sódio, NaCl.

Ponte salina – Conexão contendo um eletrólito fraco localizado entre as células meia de oxidação e redução de uma célula galvânica.

Samário – Elemento terra rara com número atômico 62 e elemento símbolo Sm.

Saponificação – Reação entre triglicerídeos e hidróxido de sódio ou hidróxido de potássio para formar um sal de ácido graxo chamado sabão e glicerol.

Saturado – Uma substância na qual todos os átomos estão ligados por ligações simples, uma solução que contém concentração máxima de soluto dissolvido ou um material completamente molhado.

Gordura saturada – Lipídeo contendo apenas ligações CC simples.

Solução saturada – Solução química contendo a concentração máxima de soluto dissolvido para essa temperatura.

Escândio – Escândio é  o nome do elemento com número atômico 21 e é representado pelo símbolo Sc. É um membro do grupo de metais de transição.

Ciência – O estudo sistemático da natureza e comportamento do mundo usando observação e experimentação

Lei científica – Regra geral que explica um corpo de observações na forma de uma afirmação matemática ou verbal e implica uma causa uma relação de efeito entre as observações.

Método científico – Sistema de aquisição de conhecimento e resolução de problemas através da observação e teste experimental de hipóteses.

Seaborgium – Metal de transição radioactivo com o símbolo do elemento Sg e número atómico 106.

Segundo número quântico – ℓ, o número quântico associado ao momento angular de um elétron atômico.

Selênio – Não metal com o símbolo do elemento Se e número atômico 34.

Semi-metal – Elemento com orbital p parcialmente preenchido, fazendo com que ele exiba propriedades intermediárias entre as de metais e não-metais.

SI – System Internationale, o sistema métrico padrão de unidades.

Ligação sigma – Ligações covalentes formadas pela sobreposição de orbitais externos de átomos adjacentes.

Fórmula mais simples – Proporção de elementos em um composto.

Reação de deslocamento simples – Reação química na qual um íon de um reagente é trocado pelo íon correspondente de outro reagente.

Estrutura esquelética – Representação gráfica bidimensional de átomos e ligações em uma molécula usando símbolos de elementos e linhas sólidas para ligações.

Sódio – Sódio é  o nome do elemento com número atômico 11 e é representado pelo símbolo Na.

Sol – Tipo de colóide no qual partículas sólidas são suspensas em um líquido.

Sólido – Estado da matéria caracterizado por alto grau de organização, com formato e volume estáveis.

Solidificação – Mudança de fase que resulta na formação de um sólido.

Solubilidade – Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um soluto especificado.

Produto de solubilidade – K sp , a constante de equilíbrio para uma reação química na qual um composto iônico sólido se dissolve para produzir seus íons em solução.

Soluto – Substância que é dissolvida em uma solução química.

Solução – Mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

Solvente – Componente de uma solução presente na maior proporção.

Gravidade específica – Relação entre a densidade de uma substância e a densidade da água.

Calor específico – Quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma massa em uma quantidade especificada.

Capacidade térmica específica – Quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma substância por unidade de massa.

Ion – Ion espectador encontrado na mesma quantidade em ambos os reagentes e os lados do produto de uma reação química que não afeta o equilíbrio.

Espectroscopia – Análise da interação entre matéria e qualquer porção do espectro eletromagnético.

Espectro – Comprimentos de onda característicos da radiação eletromagnética emitida ou absorvida por um objeto ou substância.

Spin quantum number (Ms) – Quarto número quântico, que indicava a orientação do momento angular intrínseco de um elétron em um átomo.

Fissão espontânea – Divisão espontânea de um núcleo atômico em dois núcleos menores e geralmente nêutrons, acompanhados pela liberação de energia.

Processo espontâneo – Processo que pode ocorrer sem qualquer entrada de energia do ambiente.

Padrão – Referência usada para calibrar medições.

Eletrodo de hidrogênio padrão – SHE, a medida padrão do potencial de eletrodo para a escala termodinâmica de potenciais redox.

Potencial de oxidação padrão – Potencial em volts gerado por uma meia reação de oxidação comparado ao eletrodo de hidrogênio padrão a 25 ° C, pressão de 1 atm e concentração de 1 M.

Potencial de redução padrão – Potencial em volts gerado por uma meia reação de redução comparado ao eletrodo de hidrogênio padrão a 25 ° C, pressão de 1 atm e concentração de 1 M.

Solução padrão – Uma solução com uma concentração precisamente conhecida.

Temperatura e pressão padrão – STP, 273 K (0 ° Celsius ou 32 ° Fahrenheit) e 1 atm de pressão.

Estado da matéria – Fase homogênea da matéria (por exemplo, sólido, líquido).

Destilação a vapor – Processo de destilação em que vapor ou água é adicionado aos pontos de ebulição mais baixos dos compostos.

Aço – Uma liga de ferro que contém carbono.

Número estérico – Número de átomos ligados a um átomo central de uma molécula mais o número de pares de elétrons solitários ligados ao átomo central.

Solução estoque – Solução concentrada destinada a ser diluída para uma concentração menor para uso real.

Estequiometria – Sstudo de relações quantitativas entre substâncias submetidas a uma alteração física ou química.

STP – Temperatura e pressão padrão; 273 K (0 ° Celsius ou 32 ° Fahrenheit) e 1 pressão atm.

Ácido forte – Ácido que dissocia completamente em seus íons em solução aquosa.

Base – Base forte que se dissocia completamente em seus íons em solução aquosa (por exemplo, NaOH).

Eletrólito forte – Eletrólito que dissocia completamente em solução aquosa.

Estrôncio – Alcalino terroso com o símbolo do elemento Sr e número atômico 38.

Sublimação – Transição de fase da fase sólida diretamente para a fase de vapor.

Subshell – Subdivisão de camadas de elétrons separadas por orbitais de elétrons (por exemplo, s, p, d, f).

Substrato – Meio no qual ocorre uma reação ou reagente que oferece uma superfície para absorção.

Substituinte – Átomo ou grupo funcional que substitui um átomo de hidrogênio em um hidrocarboneto.

Reação de substituição – Reação química na qual um grupo funcional ou átomo é substituído por outro grupo funcional ou átomo.

Enxofre – Enxofre é  o nome do elemento com número atômico 16 e é representado pelo símbolo S.

Supernate – O resultado líquido de uma reação de precipitação.

Supersaturado – Super-resfriado; condição na qual um líquido foi resfriado a uma temperatura abaixo da qual a cristalização normalmente ocorre, ainda sem formação sólida.

Tensão superficial – Propriedade física igual à força por unidade de área necessária para expandir a superfície de um líquido.

Surfactante – Espécie que atua como um agente umectante para diminuir a tensão superficial do líquido e aumentar a espalhabilidade.

Suspensão – Mistura heterogênea de partículas sólidas em um fluido.

Reação de síntese – Reação de combinação direta; reação química em que duas ou mais espécies se combinam para formar um produto mais complexo.

T – Tântalo ao Efeito Tyndall

Tântalo – Metal de transição com o símbolo do elemento Ta e número atômico 73.

Tecnécio – Metal de transição com o símbolo de elemento Tc e número atômico 43.

Telúrio – Metalóide com símbolo de elemento Te e número atômico 52.

Temperatura – Propriedade da matéria que é uma medida da energia cinética de suas partículas; medida de calor ou frio.

Térbio – Elemento terras raras com símbolo Tb e número atômico 65.

Tetraédrico – Geometria molecular na qual um átomo central forma quatro ligações direcionadas para os cantos de um tetraedro regular.

O carbono do Texas – Um átomo de carbono que forma cinco ligações covalentes, formando uma estrutura parecida com uma estrela.

Tálio – Metal com número atômico 81 e símbolo de elemento Tl.

Rendimento teórico – Quantidade de produto que seria obtido se o reagente limitante em uma reação reagisse completamente.

Teoria – Uma explicação bem estabelecida de dados científicos que podem ser refutados por um único resultado contrário.

Termodinâmica – Estudo científico do calor, do trabalho e das propriedades relacionadas de sistemas mecânicos e químicos.

Plástico termoendurecível – Um polímero que se torna irreversivelmente rígido após o aquecimento.

Tiol – Um composto orgânico de enxofre constituído por um grupo alquilo ou arilo e um grupo enxofre-hidrogénio; R-SH

Grupo tiol – Grupo funcional contendo um enxofre ligado a um hidrogênio, -SH.

Thorium – Thorium é  o nome do elemento com número atômico 90 e é representado pelo símbolo Th.

Túlio – Elemento terra rara com número atômico 69 com símbolo de elemento Tm.

Estanho – Metal com número atômico 50 e símbolo de elemento Sn.

Tintura – Um extrato de uma amostra em uma solução, geralmente com álcool como solvente.

Titânio – Metal de transição com símbolo de elemento Ti e número atômico 22.

Titulante – Solução de concentração conhecida usada em uma titulação para determinar a concentração de uma segunda solução.

Titulação – Processo de adicionar um volume conhecido e concentração de uma solução para outra para determinar a concentração da segunda solução.

Torr – Unidade de pressão igual a 1 mm Hg ou 1/760 da pressão atmosférica padrão.

Isômero trans – Isômero no qual grupos funcionais ocorrem em lados opostos da ligação dupla.

Intervalo de transição – Faixa de concentração de espécies químicas que podem ser detectadas usando um indicador.

Metal de transição – Elemento do grupo B da tabela periódica caracterizada por ter subníveis orbital de elétron d parcialmente preenchidos.

Energia translacional – Energia do movimento através do espaço.

Transmutar – Para mudar de uma forma ou substância para outra.

Ponto triplo – Temperatura e pressão nas quais a fase sólida, líquida e vapor de uma substância coexistem em equilíbrio umas com as outras.

Tungstênio – Metal de transição com número atômico 74 e elemento símbolo W.

Efeito Tyndall – A dispersão de um feixe de luz, como é passa através de um colóide.

U – Ultravioleta para Urânio

Radiação ultravioleta – Radiação eletromagnética ionizante com um comprimento de onda entre 100 nm e 400 nm. Às vezes chamado de luz negra.

UN ID – Um código de quatro dígitos usado para identificar produtos químicos perigosos ou inflamáveis. Identificador das Nações Unidas

Número da ONU – Um ID da ONU usado para o transporte de materiais perigosos.

Unidade – Um padrão usado para comparação em medições.

Constante de gás universal – Geralmente indicada por R, a constante de gás é a constante de Boltzmann em unidades de energia por temperatura por mole: R = 8,3145 J / mol · K

Indicador universal – Uma mistura de indicadores de pH usados ​​para medir o pH em uma ampla gama de valores.

Solvente universal – Uma substância química que dissolve a maioria das substâncias. Embora a água seja freqüentemente chamada de solvente universal, a maioria das moléculas não polares é insolúvel nela.

Insaturados – Refere-se a uma solução que pode dissolver mais soluto ou a um composto orgânico contendo ligações duplas ou triplas carbono-carbono.

Gordura insaturada – Um lípido que não contém ligações duplas carbono-carbono.

Solução não saturada – Uma solução em que a concentração de soluto é menor do que a sua solubilidade. Todo o soluto presente dissolve-se na solução.

Urânio – Elemento 92 com símbolo U.

V – Vácuo para VSEPR

Vácuo – Um volume contendo pouco ou nenhum valor (sem pressão).

Valência – Número de elétrons necessários para preencher o invólucro de elétrons externo.

Teoria da ligação de valência – Explicação da ligação entre dois átomos como resultado da sobreposição de orbitais atômicos pela metade.

Elétron de valência – É mais provável que o elétron externo participe da formação de uma ligação ou de uma reação química.

Teoria da Repulsão de Pares de Elétrons da Valence Shell – Modelo molecular que prevê a geometria de átomos em uma molécula minimizando as forças eletrostáticas entre elétrons de valência ao redor de um átomo central.

Vanádio – Vanádio é o nome do elemento com número atômico 23 e é representado pelo símbolo V. É um membro do grupo dos metais de transição.

Forças de Van der Waals – Forças fracas que contribuem para a ligação intermolecular.

Raio de Van der Waals – Metade da distância entre dois átomos não ligados em um estado de equilíbrio eletrostático.

Vapor – Um gás condensável.

Pressão de vapor – Pressão exercida por um vapor em equilíbrio com as fases líquida ou sólida da mesma substância ou a pressão parcial de um vapor acima do seu líquido ou sólido.

Vaporização – Transição de fase da fase líquida para a fase gasosa.

Vector – Um objeto geométrico que possui magnitude e direção.

Viscosidade – Com que facilidade flui um fluido, que é a razão entre uma tensão de cisalhamento aplicada e o gradiente de velocidade resultante.

Luz visível – Radiação eletromagnética que pode ser percebida pelo olho humano, geralmente de 380 nm a 750 nm (400 a 700 nm).

Volátil – Uma substância que vaporiza prontamente.

Volume – O espaço tridimensional ocupado por um sólido, líquido ou gás.

Frasco volumétrico – Tipo de vidraria química usada para preparar soluções de concentração conhecida.

Percentual volume-volume – V / v% é a razão entre o volume de uma substância em uma solução e o volume total da solução, multiplicado por 100%.

VSEPR – Veja a teoria da repulsão do par do elétron do escudo de Valence

W – Água para solução de trabalho

Água – Um composto formado por um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. Geralmente, isso se refere à forma líquida da molécula.

Gás de água – Um combustível de combustão que contém gás hidrogênio e monóxido de carbono.

Água de cristalização – Molhe o estequiometricamente ligado em um cristal.

Água de hidratação – Água ligada estequiometricamente em um composto, formando um hidrato.

Função de onda – Uma função que descreve a probabilidade do estado quântico de uma partícula em termos de rotação, tempo, posição e / ou momento.

Comprimento de onda – A distância entre pontos idênticos de duas ondas sucessivas.

Dualidade onda-partícula – O conceito de que fótons e partículas subatômicas exibem propriedades de ondas e partículas.

Cera – Um lípido que consiste em cadeias de ésteres ou alcanos derivados de ácidos gordos e álcoois.

Ácido fraco – Um ácido que se dissocia apenas parcialmente em seus íons na água.

Base fraca – Uma base que dissocia-se apenas parcialmente na água.

Eletrólito fraco – Um eletrólito que não se dissocia completamente em seus íons na água.

Projeção cunha-e-traço – Representação de molécula usando três tipos de linhas para mostrar estrutura tridimensional.

Peso – A força em uma massa devido à aceleração da gravidade (massa multiplicada pela aceleração).

Palavra equação – Uma equação química expressa em palavras, em vez de fórmulas químicas.

Trabalho – Força multiplicada pela distância ou a quantidade de energia necessária para mover uma massa contra uma força.

Solução de trabalho – Uma solução química preparada para uso em laboratório, geralmente diluindo uma solução estoque.

X – Xenônio para Raios X

Xenon – Xenon é um elemento com um número atômico de 54 e peso atômico de 131,29. É um gás inerte inodoro que é usado para encher tubos de raios catódicos.

Raios x – Raios  X são raios de luz com um comprimento de onda de 0,01 a 1,0 nanômetros. Também conhecido como: radiação X

Y – Rendimento para ítrio

Rendimento – Em química, o rendimento refere-se à quantidade de um  produto obtido a partir de uma reação química. Os químicos referem-se a um rendimento experimental,  rendimento real,  rendimento teórico, e  o rendimento percentual  de diferenciar entre o rendimento de valores calculados e os efectivamente obtida a partir de uma reacção.

Itérbio – Itérbio é o elemento número 70 com um símbolo de elemento Yb.

Itrio – O ítrio é um elemento elementar com um número atômico de 39 e peso atômico de 88.90585. É um metal cinza escuro que é usado para fazer ligas para tecnologia nuclear, porque o elemento tem uma alta transparência de nêutrons.

Z – Zaitsev Regra para Zwitterion

 Regra de Zaitsev – Regra em química orgânica que afirma que a formação de alqueno a partir de uma reação de eliminação produzirá mais alcenos altamente substituídos.

potencial zeta (potencial ζ) – A diferença de potencial ao longo do limite de fase entre um líquido e um sólido.

Zinco – Zinco é o nome do elemento com número atômico 30 e é representado pelo símbolo Zn. É um membro do grupo de metais de transição.

Zircônio – Zircônio é o nome do elemento com número atômico 40 e é representado pelo símbolo Zr. É um membro do grupo de metais de transição.

Zwitterion – O aminoácido dipolar formado quando um íon hidrogênio se transfere de um grupo ácido para um grupo amina.

 

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